Gás sob um pistão (PV = nRT)

Comprima e aqueça um gás e leia a pressão.

Gás sob um pistão

Interativo

pressão P125kPa

volume V2L

temperatura T300K

PV / T0.831kPa·L/K

Volume (mova o pistão)2 LTemperatura300 K

A matemática, com os seus números

P = \frac{nRT}{V} = \frac{0.1 \times 8.314 \times 300}{0.002\ \text{m}^3} = 124710\ \text{Pa} = 125\ \text{kPa}

O cilindro tem n = 0.1 mol de gás (cerca de 6 × 10²² moléculas). Cada ponto representa um bilhão de bilhões delas.

Experimente

→Reduza o volume à metade com a temperatura fixa. O que acontece com a pressão? (Lei de Boyle)
→Dobre a temperatura (em kelvin) com o volume fixo. O que acontece com a pressão?
→Mude os dois. PV / T muda alguma vez?

Quer saber por que ela se comporta assim?

A aula “Gases e Pressão” explica passo a passo: Por que o pneu da bicicleta fica duro num dia quente?