Moléculas numa caixa (temperatura)

Aqueça um gás e veja as moléculas acelerarem.

Moléculas numa caixa

Interativo

temperatura300 K(27 °C)

velocidade típica (nitrogênio)517m/s

EC média por molécula6.21× 10⁻²¹ J

Temperatura300 K

A matemática, com os seus números

\overline{KE} = \tfrac32 k_B T = 1.5 \times 1.38 \times 10^{-23} \times 300 = 6.21 \times 10^{-21}\ \text{J}

v_{\text{rms}} = \sqrt{\frac{3 k_B T}{m}} = 517\ \text{m/s}

Quadruplique a temperatura (em kelvin) e as moléculas andam duas vezes mais rápido. A animação está cerca de mil vezes mais lenta.

Experimente

→Vá de 200 K para 800 K. Quantas vezes mais rápida fica a velocidade típica?
→Mesmo numa só temperatura, as moléculas têm muitas velocidades diferentes. Olhe o gráfico de barras.
→O que aconteceria a 0 K (zero absoluto)?

Quer saber por que ela se comporta assim?

A aula “Temperatura e Calor” explica passo a passo: O que é temperatura, de verdade?